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    下列离子方程式正确的是                                                                                 (　　)

    A．氯气溶于水时：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－

    C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O


    答案　D

    解析　A项，HClO是弱酸，需写成化学式形式；B项，漏写反应条件“通电”；C项，应为4Fe3＋＋2NO＋8H＋＋10I－===4Fe2＋＋2NO↑＋5I2＋4H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

    ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子

    ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分

    ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子

    ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等

    ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

    ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的

    ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________。

    (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是____________________________________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是______________________________________________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________________，原因是________________________________________。

    (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________

    ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                            (　　)

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 (　　)

    A．6个                      B．9个                      C．12个                    D．15个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

    ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；

    Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

    Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃烧，无黄色火焰。

    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

    (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

    (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、__________。

    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________。

    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________。

    (5)沉淀C的化学式是__________。

    (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是

    A．硝酸              B．无水乙醇            C．石灰水            D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

     


       

    物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物均已略去)中各有机物的转变关系回答问题：

    （1）B的结构简式为__________。A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为________________。

    （2）G、D反应生成H的化学方程式是_________________________________________________。

    （3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是_____________________________。

    （4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：__________、____________、____________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电池的说法不正确的是(　)

        A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

        B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

        C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

        D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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