练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能：kJ/mol941.7154.8283.0
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
    B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
    C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

    分析 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．

    解答 解：A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A正确；
    B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
    C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）KJ•mol-1=-291.9KJ•mol-1，△H＜0，故C正确；
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量，为高考高频考点，本题侧重于反应热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反应热的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Ag是短周期元素
    B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数
    C．Ne元素属于零族元素
    D．N的氢化物为H3N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其它物质
    Ⅰ2mL20/
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30/
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
    C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
    D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子：8N
    B．次氯酸的电子式：
    C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    D．用电子式表示NaCl的形成过程：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥⑧⑨，属于吸热反应的是④⑤⑦．
    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
    （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
    （6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程．
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知Xn-含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A-m）X．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案