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    日常生活、工农业生产、科学研究中涉及许多化学原理，下列有关实验原理的说法正确的是（）

    A.实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气

    B.2MgO2Mg+O2↑符合冶炼原理

    C.除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通过KMnO4溶液和浓硫酸

    D.工业上制取NH3、HNO3、H2SO4的工艺中，都用了催化剂

    D


    解析:

    实验室用浓盐酸和氯酸钾制氯气，而不用浓硫酸，因为浓硫酸没有还原性；由于MgO是高熔点的化合物，所以不能用电解MgO的方法冶炼Mg；当乙烯通过KMnO4酸性溶液时，会被KMnO4氧化生成CO2，和甲烷仍混在一起。故A、B、C错误。工业制NH3、HNO3、H2SO4的工艺中，都使用了催化剂，分别是铁触媒、Pt、V2O5，故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
    （1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+
    3
    2
    O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
    则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
    -144kJ/mol
    -144kJ/mol
    kJ/mol．
    （2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
    方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
    方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
    ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    ．
    ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    ③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
    1.57kg
    1.57kg
    kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
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    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．
    实验探究：
    （4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
     
    ．
    实验评价：
    （5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：022

    电池在人们的日常生活，工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用．电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类．应用最广泛的是电化学电池．

    (1)电化学电池能够把________能转化为________能．电化学电池的工作原理是溶液中________的定向移动和电极上的________．

    (2)下列电化学电池的正、负极材料易造成环境污染的是________．

    ①锂电池

    ②锌锰电池

    ③镉镍电池

    ④燃料电池

    (3)锂电池的电压高，单个电池的电压3.6V．锂电池的正板材料是锂的过渡金属氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳材料．锂在元素周期表中位于第________周期，第________主族．

    (4)以甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应为________．

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省九江市第一中学高三入学考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    (1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
    (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
    (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。
    未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
    完全被氧化：____________。
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    实验探究：
    (4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______
    _____________________________________________________________。
    实验评价：
    (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。

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