已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下.将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合.可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中.c(H+)＝ mol·L-1 D．混合溶液中.c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

答案　C

解析　判断溶液呈中性的依据是c(H^＋)＝c(OH^－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w，因为c(H^＋)＝ mol·L^－1，则c(OH^－)＝ mol·L^－1，c(H^＋)＝c(OH^－)，故溶液呈中性；D项中c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，2 min时，测得剩余N₂为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A莫尔盐

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__________________________________________________________

________；证明溶液A中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。

a．酚酞溶液 B．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接________；________接________。

(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Ca(OH)₂加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH^－)减小

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)₂固体的质量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

(1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①请用电解质溶液中的平衡解释：__________________(用离子方程式表示)。

②正常人体血液中，HCO的水解程度________电离程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈________。

(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确______________________。

(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^－3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li^＋)＝0.15 mol·L^－1、c(CO)＝0.075 mol·L^－1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。