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    6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
    ②KClO3浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

    分析 A．氯气不足，只氧化亚铁离子，氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．Cl元素的化合价由+5价降低为0；
    D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒分析．

    解答 解：A．氯气不足，只氧化亚铁离子，氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，则表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
    B．②中ClO3-被还原成Cl2，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性KClO3＞Cl2，①中亚铁离子先被氧化，所以氧化性由强到弱的顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；
    C．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则表中②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-，故C错误；
    D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，由电子、电荷守恒可知，表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．3.0gFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c（NaOH）为（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质．如图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线．
    已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；
    ii：
    请回答下列问题：
    （1）化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO，检验反应③进行程度的试剂有碘水、NaOH溶液、银氨溶液（或新制氢氧化铜）．
    （2）合成路线中反应类型属于取代反应的有3个．
    （3）反应①的化学方程式为，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为2，4，6-三硝基甲苯．
    （4）反应⑤的化学方程式为．
    （5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有11种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为
    ．
    ①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1：3
    （6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如图：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．保存FeCl3溶液时，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
    B．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四种离子
    D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．

    （1）氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
    （2）根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写电子式）．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有abfi．
    a．配位键     b．极性键    c．非极性键    d．离子键    e．金属键
    f．氢键    g．范德华力    h．π 键     i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有2个氢键；
    ②如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
    ③已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
    （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
    （6）冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．图3的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．
    ①该五角十二面体有20顶点，160条对角线；
    ②假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B 中分别充入1molC2和2molEC2，使V（A）=V（B），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（A ）＞a（B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd（填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有A，B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等．关于A和B的下列叙述不正确的是（　　）
    A．A和B可能是同分异构体
    B．A和B的最简式可能相同
    C．A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物
    D．将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项实验试剂实验结论
    Aa．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
    Ba．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
    Cd．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打
    Dd．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵
    A．AB．BC．CD．D

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