Question

14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• B． 熔点：Na₂O＞MgO＞CaO
• C． 微粒半径：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺
• D． 还原性：H₂S＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素；
C．电子层结构相同，核电荷数越多半径越小；
D．中心元素非金属越弱对应氢化物的还原性越强．

解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性为：HCl＞HBr＞HI＞H₂S，故A错误；
B．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以熔点：MgO＞CaO＞Na₂O，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C错误；
D．中心元素非金属越弱对应氢化物的还原性越强，非金属性：S＜Cl＜F，所以氢化物的还原性：H₂S＞HCl＞HF，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．