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    9．在反应X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.7g X与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和R的质量之比为（　　）
    A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

    分析 R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比．

    解答 解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=44：9，故4.4g：m（M）=44：9，解得m（M）=0.9g，
    根据质量守恒定律，可得Y的质量=4.4g+0.9g-1.7g=3.6g，
    此反应中Y和R的质量比是3.6g：4.4g=9：11，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

    请回答以下问题：
    （1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2（填化学式）．
    （2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）写出E与过里氨水反应的离子反应方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+．
    （4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （6）用一个离子方程式表示E转化为FAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA
    B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．500mL0.2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于环氧乙烷（化学式为C2H4O），下列说法不正确的是（　　）
    A．它是氧化物B．它含有3种元素
    C．它的摩尔质量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA
    B．标准状况下，44.8LHF所含分子数为2NA
    C．在碳酸钠溶液中，若c（C032-）=lmol•L-1，则c（Na+）=2mol•L-l
    D．已知2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）；△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
    A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．1mol氧气约含6.02×1023个O2
    D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2
    （1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
    （3）当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成的Cl2在标准状态下的体积为4.48L．
    （4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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