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    （2010?徐汇区二模）用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
    ①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
    ②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
    ③向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1．
    结合上述信息计算：
    （1）所得沉淀的物质的量
    0.6
    0.6
    mol；
    （2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度
    4
    4
    mol/L；
    （3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度．
    分析：（1）所得沉淀为氯化银，依据n=
    m
    M
    计算物质的量；
    （2）取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出，说明铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中为氯化亚铁和氯化铜溶液；
    （3）向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），是硝酸氧化亚铁离子的反应，反应后所得溶液的pH为1，说明硝酸剩余无Fe2+．
    解答：解：取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g为氯化银沉淀，物质的量=
    86.1g
    143.5g/mol
    =0.6mol；
    取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉物质的量为0.02mol，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，溶解Fe3+物质的量0.04mol，生成Fe2+物质的量为0.06mol；
    向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况）物质的量为0.05mol，反应后所得溶液的pH为1，说明硝酸剩余溶液中已无Fe2+；发生的反应为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶解的Fe2+物质的量为0.15mol，则原溶液中Fe2+物质的量为0.15mol-0.06mol-=0.09mol；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，消耗铁离子物质的量为0.09mol，生成Cu2+物质的量为0.045mol；
    （1）由上述分析可知沉淀86.1g为氯化银沉淀，物质的量=
    86.1g
    143.5g/mol
    =0.6mol，故答案为：0.6mol；
    （2）由氯离子守恒，原溶液中Fe3+中氯离子物质的量0.6mol，Fe3+物质的量为 0.2mol，所以原溶液中氯化铁浓度=
    0.2mol
    0.05mol
    =4mol/L，故答案为：4 mol/L；
    （3）原溶液中Cu2+物质的量浓度=
    0.045mol
    0.05L
    =0.9mol/l，故答案为：0.9mol/L．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的计算应用，主要是氯离子守恒计算，氧化还原反应的离子方程式的计算，题目难度中等．
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