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    反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易电离．
    （1）还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （2）氧化剂、还原剂的物质的量之比
     

    （3）将上述化学方程式改写成离子方程式：
     
    ．
    （4）用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目
    2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：
    分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，
    故答案为：HCl；Cl2；
    （2）由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
    （3）该反应中只有氯气、水在离子反应中保留化学式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O；
    （4）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可转移电子10e-，表示方法为，
    故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲～丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系，甲不可能是（　　）
    A、FeB、SiC、AlD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为
     
    ，
    已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有
     
    ，用离子方程式写出不可能存在的原因
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4．
    （2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为
     
    H3O+的分子立体结构为
     
    ．
    （3）沸点比较：邻羟基苯甲醛
     
     对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）
     
    ．
    （5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号）．
    （6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
     
    ．
    （7）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为
     
    ，配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
    C、亚硫酸和双氧水反应：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O
    D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

    请回答下列问题：
    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含
     
    键；元素E和H形成的化学键类型为
     
    ．
    （2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为
     

    （3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）
     
    ．
    （4）元素I的价电子排布式为
     
    ．I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．
    ①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    ②写出二氯化硫与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
     

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=-411.2kJ?mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子
    B、20 g重水含有10 NA个电子
    C、12.5 mL l6 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成原子数之比为2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B．试回答：
    （1）这四种元素形成的五种简单离子的半径大小顺序为
     
    ；
    （2）这四种元素的原子半径大小顺序为
     
    ；
    （3）由B和C组成的化合物的分子式为
     
    ；由A、B、C组成的化合物的电子式为
     
    ，在这两种化合物中，C元素的化合价分别为
     
    和
     
    ．

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