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【题目】取20mL硫酸和盐酸的混合液体,加入过量的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀,然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉,产生的气体的体积为896mL(标准状况下).
(1)写出上述过程中发生的离子方程式
(2)计算原混合液体中,硫酸物质的量浓度是mol/L,盐酸物质的量浓度是mol/L(写出计算过程).

【答案】
(1)Ba2++SO42=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2
(2)1;2
【解析】解:(1)该过程中发生的反应有:钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀:Ba2++SO42=BaSO4↓,铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子:Fe+2H+=Fe2++H2↑,

所以答案是:Ba2++SO42=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)4.66g白色沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量与原溶液中硫酸的物质的量相等,则:n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,所以原溶液中硫酸的物质的量浓度为:c(H2SO4)= =1mol/L;

加入足量铁粉后生成的气体为氢气,标况下896mL氢气的物质的量为: =0.04mol,生成0.04mol氢气需要消耗0.08mol氢离子,则氢离子浓度为: =4mol/L,其中1mol/L的硫酸中氢离子浓度为2mol/L,则c(HCl)=c(H+盐酸电离的=4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L,

所以答案是:1;2.

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