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    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ）

    A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    B. 全氟丙烷的电子式为：

    C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A项错误；B．F原子的孤对电子没标出，B项错误；C．C3F8，C3H8结构相似，但相对分子质量前者大，分子间的作用力也大，沸点高，C项错误；D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

    （1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

    （2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

    （3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

    （4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

    A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

    讨论回答下列问题：

    (1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。

    (2)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。

    ②_______________________、________________、_______________________、________________。

    ③_____________________、________________。

    (3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是

    A. 该物质可以发生水解反应

    B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

    C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2

    D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）

    A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上

    C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是

    A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种物质的保存方法中不正确的是

    A.碘易升华，可保存在酒精中

    B.少量金属钠保存在煤油中

    C.氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

    D.在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴的挥发

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