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    3．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）
    A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
    B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
    C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
    D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

    分析 A．五氧化二磷与水反应生成酸，酸具有腐蚀性；
    B．青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界CO2中有很强的溶解性；
    C．太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成；
    D．核能、太阳能、氢能均为新能源．

    解答 解：A．五氧化二磷与水反应生成酸，酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，而硅胶可以，故A错误；
    B．青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界CO2中有很强的溶解性，则萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，故B正确；
    C．太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成，则不发生化学变化，故C正确；
    D．减少化石能源的使用，开发核能、太阳能、氢能等新能源，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂，写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    选项溶液粒子浓度关系
    ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：
    （1）③的反应类型是酯化（或取代）反应．
    （2）G中的含氧官能团名称是羧基．
    （3）H属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，用结构简式表示其反式结构
    （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
    （5）②的化学方程式是．
    （6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．铜D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，镁电极为负极
    B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
    C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
    D．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
    （1）请绘制碘原子的外围电子排布图．
    （2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．

    （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
    （4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
    （5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是分子晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体．
    （6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比，晶格能愈大，晶体的熔点愈高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述电子云．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
    （3）C2H2 分子中，共价键的类型有σ键、π键，C 原子的杂化轨道类型是SP，写出两个与C2H2 具有相
    同空间构型含碳无机物分子的分子式CO2．
    （ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，Fe（CO）5 中Fe 元素的原子核外电子排布
    为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni（CO）4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4 是分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C 原子．
    ②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接12个六元环，六元环中最
    多有4个C 原子在同一平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
    B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
    C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
    D．硅有导电性，可用作光导纤维

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