分析 (1)浓氨水易挥发,生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热,能够促进氨气的逸出;
(2)依据喷泉实验原理结合氨气极易溶于水的性质解答;三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其喷泉越剧烈;
(3)氨水显碱性,依据滴定管构造选择合适的仪器;
(4)依据中和滴定计算氨水的物质的量浓度,弱电解质电离平衡常数Kb=$\frac{C(O{H}^{-})•C(N{{H}_{4}}^{+})}{C(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$;pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,结合氨水的物质的量浓度计算NH3•H2O电离平衡常数Kb.
解答 解:(1)浓氨水易挥发,生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热,能够促进氨气的逸出,而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应,所以不能用来制氨气;
故答案为:C;
(2)要形成喷泉实验,应使瓶内外形成负压差,而氨气极易溶于水,所以打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶,氨气溶于水,使瓶内压强降低,形成喷泉;三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,C点压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉越剧烈,
故答案为:打开b,挤压胶头滴管使水进入烧瓶;C;
(3)氨水显碱性,量取碱性溶液,应选择碱式滴定管;
故答案为:碱式滴定管;
(4)设氨水的物质的量浓度为C,则:C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL,解得C(NH3•H2O)=0.056mol/L,弱电解质电离平衡常数Kb=$\frac{C(O{H}^{-})•C(N{{H}_{4}}^{+})}{C(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,则:Kb=$\frac{C(O{H}^{-})•C(N{{H}_{4}}^{+})}{C(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{0.001×0.001}{0.056}$=1.8×10-5;
故答案为:1.8×10-5.
点评 本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算,明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键,注意电离平衡常数表达式的书写,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L水中含有水分子数为NA | |
B. | 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA | |
C. | 16g O2中含有的氧原子数为NA | |
D. | 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH=CH2 | B. | CH2=CH-CN | C. | CH2=CH-C(CH3)=CH2 | D. | CH2=CH-CH=CH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体的压强 | B. | 气体的总体积 | ||
C. | 混合气体的相对分子质量 | D. | 气体的总物质的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | 丙 | 试管中的现象 | |
A | 浓氨水 | 生石灰 | Al(SO4)3溶液 | 先沉淀后消失 |
B | 浓硫酸 | 亚硝酸钠 | 氢硫酸 | 溶液出现浑浊 |
C | 浓硝酸 | 铜 | 淀粉KI溶液 | 试管口出现红棕色溶液仍为无色 |
D | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 含有KSCN的FeCl2溶液 | 溶液变红 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
溶液 | 加入物质 | 对应的图象 |
(1)饱和石灰水 | 通过量CO2气体 | |
(2)氯化铝溶液 | 加入过量氨水 | |
(3)MgCl2、AICl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | |
(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y、Z、W的简单离子半径:W>Z>Y | B. | 最高价氧化物的水化物的碱性:Z>W | ||
C. | 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y | D. | Y与Z形成的化合物中不含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | TPE属于苯的同系物 | |
B. | TPE能发生加成反应,但不能取代反应 | |
C. | TPE与化合物 互为同分异构体 | |
D. | TPE的一氯代物有3种 |
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