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    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)

    A．8.64                                   B．9.20

    C．9.00                                   D．9.44


    答案　B

    解析　反应流程为

    x g＝17.02 g－m(OH－)，

    而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：

    n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol

    所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

    D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　)

    A．石油裂化主要得到乙烯

    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。

    (1)使用催化剂进行石油裂化获得的主要产品是________，石油裂解的主要目的是________________________________________________________________________。

    (2)“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2===C(CH3)COOCH3，该不饱和脂肪链烃的分子式为________。

    (3)科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。

    →→→

    ①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是____________。

    ②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求书写方程式：

    (1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

    ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)[2014·天津理综，9(7)]Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。

     (3)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

     (4)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

    化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

    ①请配平上述化学方程式。

    ②上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为________。

    (2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：

    2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

    ②若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。

    高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L－1高铁酸钾________ L。

    (3)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (4)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

    FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为__________。

    ②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    (1)测定硝酸的物质的量

    反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

    在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

    (2)测定NO的体积

    ①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________________________________________。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________________(填各导管口编号)。

    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作___________________________________。

    (3)气体成分分析

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________。

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