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    7．以下说法正确的是（　　）
    A．同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体
    B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
    C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物
    D．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样

    分析 A．相对分子质量相等的物质不一定具有相同分子式；
    B．化合物之间某种元素质量分数均相同的物质不一定具有相同分子式，如不同C的烯烃中C、H质量分数相等；
    C．同系物之间分子式一定不同，则一定不互为同分异构体；
    D．同分异构体结构不同，则命名一定不同．

    解答 解：A．同分异构体必须具有相同分子式，而相对分子质量相等的物质不一定具有相同分子式，则不一定互为同分异构体，故A错误；
    B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，但化合物之间某种元素质量分数均相同的物质不一定为同分异构体，如烯烃通式为CnH2n，C不同时C、H的质量分数都相同，它们之间互为同系物，不属于同分异构体，故B错误；
    C．两种物质如果互为同分异构体，说明二者具有相同分子式，而同系物之间相差1个或n个CH2原子团，则二者一定不可能为同系物，故C正确；
    D．两种物质如果互为同分异构体，物质不同，则命名一定不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，明确概念为解答关键，注意掌握同系物与同分异构体的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇能发生取代反应和加成反应
    B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）发生加成反应时最多消耗3mol H2
    C．淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体
    D．与都属于芳香烃，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HC1O
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
    （2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
    A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

    n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
    ①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（　　）
    A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
    （已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．甲同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和盐酸用下图装置反应制取H2，实验现象如表：
    1min2min5min15min20min
    3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    （1）写出上述铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）实验开始1min内反应速率很慢，原因是温度低，铝片表面的三氧化二铝先和盐酸反应没有气体生成
    （3）反应1～15min内，反应速率逐渐加快，原因是反应放热，温度升高．
    （4）反应10min时注射器读数为448mL（假设为标准状况），则注射器中氢气的物质的量浓度为0.04mol/L．用氢气表示的化学反应速率为0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
    （5）乙同学认为用铝粉代替铝片实验效率更高，原因是_铝粉与盐酸接触面积更大，反应速率加快
    （6）丙同学认为甲、乙两位同学收集的氢气都不纯，含有杂质的化学式为HCl，H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
    B．除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂
    C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L
    D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

    请回答：
    （1）D中含有官能团的名称是羧基．
    （2）反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH+H2O．
    （3）检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
    （4）下列说法正确的是bd．
    a．上述反应中属于加成反应的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏
    c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺         d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4NA
    B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
    D．室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA

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