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    【题目】下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ）

    A.铁红—Fe2O3B.漂白粉—NaClO

    C.生石灰—Ca(OH)2D.纯碱—NaHCO3

    【答案】A

    【解析】

    A．氧化铁为红棕色固体，所以氧化铁又名铁红，其化学式为：Fe2O3，故A正确；

    B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；

    C．生石灰主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氢氧化钙为熟石灰，故C错误；

    D．碳酸钠又名纯碱、苏打，所以纯碱的化学式为Na2CO3，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    Ⅰ.在① ② ③ ④ ⑤ ⑥　中:

    (1)____和____互为同位素。

    (2)____和____质量数相等,但不能互称同位素。

    (3)____和____的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

    Ⅱ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

    (1)上列变化属于_____________变化。

    (2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g红磷具有的能量。

    (3)31 g白磷完全燃烧释放的能量_________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

    （3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

    （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

    A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

    C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，

    下列说法中正确的是（ ）

    A. P点的值为12.32

    B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

    C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

    D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

    回答下列问题：

    (1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。

    (2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：

    a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

    为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

    A．乙醇 B．苯 C．盐酸溶液 D．NaCl溶液

    (3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

    B. Y的最高价氧化物的电子式为：

    C. W的气态氢化物是强酸

    D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

    (1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

    CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

    ①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    413

    351

    463

    393

    293

    则该合成反应的△H=______________。

    ②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

    NH3(g)/mol

    CH3OH(g)/mol

    反应条件

    甲

    1

    1

    498K，恒容

    乙

    1

    1

    598K，恒容

    丙

    1

    1

    598K，恒压

    丁

    2

    3

    598K，恒容

    达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

    (2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

    ①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

    a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

    ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

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