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    20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    分析 将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中可以制取氢氧化铁胶体，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    点评 本题考查了胶体的性质和制备，熟悉氢氧化铁胶体的制备过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请按要求写出下列方程式
    ①制取漂粉精的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ③实验室制备Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ④SO2气体与氯水混合的离子方程式SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-
    ⑤SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ⑥NO2气体通入水中发生的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ⑦实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列描述中正确的是（　　）
    A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化
    B．ClO3-的空间构型为三角锥形
    C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积
    D．CS2为V形的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．将碳酸钙加入到盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．金属钾与水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑
    C．向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
    （3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列含有非极性键的化合物是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
    （1）元素甲基态原子的电子排布式：1s22s22p4．
    （2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）W的化学式为Na3AlF6．
    （4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
    （5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
    ②乙与己形成的离子化合物的电子式为；
    ③若该离子晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生 3 mol H2
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响
    C．丙烯的二氯代物有 5 种
    D．芳香烃的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N）

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