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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强
    B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低
    C．离子键没有方向性和饱和性
    D．在晶胞中处于立方体顶点的一种或离子为8个晶胞共享

    分析 A．金属晶体中金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强；
    B．离子晶体的晶格能大小决定了晶体熔点高低；
    C．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用；
    D．在晶胞中处于立方体顶点的微粒在三维坐标中被8个晶胞共用．

    解答 解：A．金属晶体中金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，钠离子的半径比钾离子小，所以金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强，故A正确；
    B．离子晶体的晶格能大小决定了晶体熔点高低，晶格能越大，熔点越高，离子晶体分解破坏离子键，故B错误；
    C．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用力，没有方向性和饱和性，故C正确；
    D．在晶胞中处于立方体顶点的微粒在三维坐标中被8个晶胞共用，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属键、晶格能、离子键、晶胞等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）浓硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有芳香味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名称）
    （2）分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）A原子的还原性比B原子的还原性强，这是由于Na的原子半径大于Al，钠比Al更易失去电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2（或N2）．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，则此水的硬度为5°．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．
    （1）元素⑥的元素名称是铝，元素⑤位于元素周期表的s区；
    （2）元素①原子的价电子数是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
    （3）在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O（用所对应的元素符号表示．下同）．元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-；
    （4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．元素⑩的单质可能具有的性质是ab（填字母）；
    a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
    （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al2O3（填化学式）．在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （6）元素⑨原子的外围电子排布为3d64s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是（　　）
    A．
    向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系
    B．
    某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变
    C．
    不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）变化关系
    D．
    pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如图所示：
    （1）1molA最多可与8mol NaOH反应．
    （2）A不具有的性质是②⑤（填写序号）．
    ①与FeCl3溶液发生显色反应  
    ②加聚反应
    ③与溴水发生取代反应       
    ④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
    ⑤与溴水发生加成反应
    （3）有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据图示装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．装置中图1为原电池，图2为电解池
    B．图2中Fe电极上的电极反应式为：2C1--2e一═C12↑
    C．图1、图2溶液中的H+分别向Cu、Fe电极移动
    D．该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大

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