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    下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
    A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
    B、硅单质可用于制造光导纤维
    C、2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
    D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”
    考点：硅和二氧化硅,常见的生活环境的污染及治理,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A、依据工业生产流程和原理分析，陶瓷生产不需要石灰石；
    B、硅单质是太阳能电池板的主要原料，光导纤维成分是二氧化硅；
    C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物；
    D、煤气化后燃烧减少了空气污染，提高燃烧效率起到节能减排的目的；
    解答： 解：A、依据工业生产流程和原理分析，工业生产玻璃、水泥的原料中需要石灰石，陶瓷生产不需要石灰石，故A错误；
    B、硅光导纤维成分是二氧化硅，单质是太阳能电池板的主要原料，故B错误；
    C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、煤气化后燃烧减少了减少SO2和烟尘的排放，提高燃烧效率起到节能减排的目的，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了二氧化硅、硅晶体性质的分析判断，主要是性质的应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
     
    ．
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    （H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
    （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
    （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于取代反应的是（　　）
    A、甲烷燃烧
    B、在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷
    C、光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
    D、乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期，其基态原子的价电子运动状态有
     
    种．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色无味液体；B在光照时有丙生成．请回答：

    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为
     
    （填化学式，下同），产生的气体为
     
    ．
    （4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （6）0.28 mol?L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为
     
    （已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    （1）反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为
     

    （2）反应③中的氧化剂为
     
    ，被氧化的元素为
     
    ．
    （3）反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在
     
    附近逸出．
    （4）反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是
     

    A．Cl2过量     B．NaOH过量      C．恰好反应     D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
     熔融 
    .
     
    MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
    A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷
    B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D、Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液显碱性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、FeCl3溶液与Cu反应  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+，Al3+，ClO-，Cl-，四种离子能否大量共存，若不能，请给出方程式．

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