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【题目】.NH3NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2,写出该反应的化学方程式____________

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________,该反应可用于______________

(4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物AA中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式________A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学方程式_________

.SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液M

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________

a.氨水、NaOH溶液  b.氯水、FeCl3溶液 cH2S溶液、氯水 d.硫酸、溴水

【答案】光化学烟雾(或酸雨等) 8NH36NO2=7N212H2O 产生白烟 气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏[或答检验NH3(HCl)是否泄漏、用于气体的验满等 NCl33H2O=3HClONH3(NCl34H2O=3HClONH3·H2O) ab

【解析】

1NO2产生的环境问题,包括光化学烟雾、酸雨等。

2)用NH3消除燃煤烟气中的NO2的化学方程式为8NH36NO2=7N212H2O

3)氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟,白烟是氯化铵小颗粒,这一反应常被用作气体的检验,气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏。故答案为:产生白烟,气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏[或答检验NH3(HCl)是否泄漏、用于气体的验满等。

4)将少量氨气与过量氯气混合,可能发生的反应有:3Cl28NH36NH4ClN23Cl2+2NH3=N2+6HCl3Cl2NH3NCl33HCl。但是此处说除一种酸性气体之外的化合物A “所有原子均满足8电子结构”,NH4ClN2不符合,因此ANCl3,电子式为NH3·H2O NCl3与水反应的生成物之一可用于饮用水的消毒,为HClO,则另一生成物为NH3NH3·H2O。则化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3。故答案为:NCl33H2O=3HClONH3(NCl34H2O=3HClONH3·H2O)

5SO2的饱和溶液中有SO2SO2和水反应生成的H2SO3HSO3-SO32-等微粒。a.加入氨水、NaOH溶液,都是酸碱中和,生成亚硫酸钡沉淀,故选;b.加入氯水、FeCl3溶液,Cl2Fe3+SO2+4价硫氧化为+6价,即SO42-,与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故选;c.加入H2S溶液,和SO2发生氧化还原反应生成单质硫,加入氯水氧化还原生成硫酸根,与钡离子的结合生成硫酸钡沉淀,原理相同但沉淀不同,不选;d.加入硫酸和BaCl2直接发生复分解生成硫酸钡,加入溴水和SO2发生氧化还原反应,生成硫酸根,结合钡离子生成硫酸钡,沉淀相同但原理不同,不选;故选ab

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【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。

I.1)该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______

2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)________________

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

1)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 25mL50mL量筒,应选用_____________mL规格的量筒最好。

2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.

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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:

1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______;与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填:不变、升高或下降)。

2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须加钡剂除去,该钡试剂可以是______

aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2

3)工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_____________

4)电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________

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【题目】下图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

(1)E______(填化学式)。

(2)C物质在日常生活中可作______剂。

(3)写出反应④ 的化学方程式:____________

(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_________

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