【题目】Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2,写出该反应的化学方程式____________。
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________,该反应可用于______________。
(4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式________,A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学方程式_________。
Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液M。
(5)若将下列各物质分别加入溶液M中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。
a.氨水、NaOH溶液 b.氯水、FeCl3溶液 c.H2S溶液、氯水 d.硫酸、溴水
【答案】光化学烟雾(或酸雨等) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 产生白烟 气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏[或答检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等 NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O) ab
【解析】
(1)NO2产生的环境问题,包括光化学烟雾、酸雨等。
(2)用NH3消除燃煤烟气中的NO2的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟,白烟是氯化铵小颗粒,这一反应常被用作气体的检验,气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏。故答案为:产生白烟,气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏[或答检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等。
(4)将少量氨气与过量氯气混合,可能发生的反应有:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,3Cl2+2NH3=N2+6HCl,3Cl2+NH3=NCl3+3HCl。但是此处说除一种酸性气体之外的化合物A “所有原子均满足8电子结构”,NH4Cl与N2不符合,因此A是NCl3,电子式为NH3·H2O ,NCl3与水反应的生成物之一可用于饮用水的消毒,为HClO,则另一生成物为NH3或NH3·H2O。则化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3。故答案为:,NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O)。
(5)SO2的饱和溶液中有SO2、SO2和水反应生成的H2SO3、HSO3-、SO32-等微粒。a.加入氨水、NaOH溶液,都是酸碱中和,生成亚硫酸钡沉淀,故选;b.加入氯水、FeCl3溶液,Cl2、Fe3+把SO2等+4价硫氧化为+6价,即SO42-,与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故选;c.加入H2S溶液,和SO2发生氧化还原反应生成单质硫,加入氯水氧化还原生成硫酸根,与钡离子的结合生成硫酸钡沉淀,原理相同但沉淀不同,不选;d.加入硫酸和BaCl2直接发生复分解生成硫酸钡,加入溴水和SO2发生氧化还原反应,生成硫酸根,结合钡离子生成硫酸钡,沉淀相同但原理不同,不选;故选ab。
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【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。
I.(1)该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(1)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒,应选用_____________mL规格的量筒最好。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是(_____)
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______;与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填:不变、升高或下降)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须加钡剂除去,该钡试剂可以是______
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为______、_______
(4)电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________
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【题目】下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)E是______(填化学式)。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式:____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_________。
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【题目】下列电离方程式的书写,正确的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
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【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A. 电池在工作时,电流从电极a经过负载流向电极b
B. 电极a上发生的电极反应为: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热量
D. 当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子膜进入负极区
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【题目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应,A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是:
A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等
D. Y与W 两物质的化学键类型相同
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【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是和,电解质溶液,电池总反应为,下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中,溶液浓度降低
B. 电池工作过程中,电解液中向正极迁移
C. 负极发生反应
D. 正极发生反应
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
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