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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是(  )

 -A.-将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

 -B.-含K+为2 mol的K2SO4溶液

 -C.-将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

 -D.-将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液


考点:-物质的量浓度的相关计算.

分析:-A、58.5g氯化钠为1mol,溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1L;

B、根据c=计算物质的量浓度;

C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL;

D、根据250g胆矾可以计算n(CuSO4),结合c=计算物质的量浓度.

解答:-解:A、选项中“1 L水”是指溶剂的体积,溶液体积不一定为1 L,溶质的物质的量浓度为不是1mol•L﹣1,故A错误;

B、含K+为2 mol的K2SO4溶液体积不知道,无法计算浓度,故B错误;

C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,故C错误;

D、250 g 胆矾中n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液则溶液的体积为1L,可以得到1mol/LCuSO4溶液,故D正确;

故选D.

点评:-本题考查硫酸铜溶液的配制,题目难度不大,注意溶剂的体积不等于溶液的体积,可用CuSO4或CuSO4•5H2O进行配制,注意所取溶质的质量.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知热化学方程式:

①H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热为()

    A.                                 241.8 kJ•mol﹣1   B. 483.6 kJ•mol﹣1

    C.                                 285.8 kJ•mol﹣1   D. 571.6 kJ•mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)

一种工业合成氨的简易流程图如下:

完成下列填空:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生.NH4HS的电子式是    ,写出再生反应的化学方程式:   .NH3的沸点高于H2S,是因为NH3分子之间存在着一种比   更强的作用力.

(2)室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是    .已知:H2SO4:Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O:Ki=1.8×10﹣5

(3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:   (答案用小数表示,保留3位有效数字).

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)   .简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: 

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科目:高中化学 来源: 题型:


以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(  )

 

A.

未通电前上述镀锌装置可构成原电池,锌为负极,电镀时锌与电源负极相连为阴极

 

B.

电镀时通过1mol电子,阴极上有0.5mol锌的析出

 

C.

未通电前K+向铁极移动,通电后K+还向铁极移动

 

D.

镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列对于“摩尔”的理解正确的是(  )

 -A.-摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

 -B.-摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

 -C.-摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

 -D.-国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(  )

 -A.-0.21mol•L﹣1-B.-0.42mol•L﹣1-C.-0.56mol•L﹣1-D.-0.26mol•L﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)若某药品质量约为32g  托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.

50g0g0g0g-5g

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如图所示,配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的质量为  g,

实验操作的先后顺序为  (填编号).

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.

①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度  

②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g  

③配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容  

④定容时仰视刻度线  

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科目:高中化学 来源: 题型:


设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

 

A.

2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

 

B.

32g氧气所含原子数目为NA

 

C.

17g氨气所含电子数目为10NA

 

D.

1.8g水所含的质子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是  ,含有氧原子数目为 

(2)0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为  ,所含分子数目之比为 ,所含氧原子数目之比为  

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl,则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是  ,ACl2的化学式是  

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