Question

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，写出该反应的化学方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式
（3）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在烧杯中进行称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）CH．
A．烧杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盘天平   E．药匙　  F．500mL容量瓶　G．胶头滴管
③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，在实验中的作用搅拌、引流．

Answer 1

分析 （1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，依次发生铝离子与氢氧根离子、镁离子反应生成沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；
（2）①三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
②一氧化碳与二氧化硫反应生成硫与二氧化碳；
③亚硫酸钠具有强的还原性，碘酸钾在酸性环境下具有强的氧化性，二者反应生成硫酸钠、硫酸钾和水、碘；
（3）①依据m=CVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
②③依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择合适的仪器，依据玻璃棒在溶解和移液时作用解答．

解答 解：（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，依次发生铝离子与氢氧根离子、镁离子反应生成沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，离子方程式分别为：①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O  ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：：①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O  ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，酸性环境下三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO₄或硫酸钡；
②一氧化碳与二氧化硫反应生成硫与二氧化碳，化学方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO₂；
故答案为：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO₂；
③亚硫酸钠与碘酸钾在酸性环境下反应的离子方程式：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O；
故答案为：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O；
（3）①配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠为腐蚀性物质，应放在小烧杯中称量；
故答案为：2.0；小烧杯；
②操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以不需要的仪器是：CH；
故答案为：CH； 
③除了上述仪器还缺少玻璃棒，在溶解时，起搅拌作用，在移液时起引流作用；
故答案为：玻璃棒；搅拌、引流．

点评 本题为综合题，涉及离子方程式书写、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉离子反应的实质及配制一定物质的量浓度溶液的步骤是解题关键，题目难度不大．