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    7．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸

    分析 常温下Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则浓硫酸、浓硝酸可以用铁制容器盛装，以此来解答．

    解答 解：稀硫酸、浓盐酸、稀硝酸均可与Fe持续反应至某一反应物消耗完，则不能用铁制容器盛装，而常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可以用铁制容器盛装，
    故选A．

    点评 本题考查铁的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    （1）A的分子式为C8H8O3，B中的含氧官能团名称是醛基．
    （2）D生成高聚物的方程式为
    （3）C与D可以用氯化铁溶液来鉴别
    （4）其中能与NaHCO3发生反应的为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如表为某食品包装袋上的说明书：
    芝麻酱每100 g含有
    蛋白质：19.2 g    脂肪：52.7 g   碳水化合物16.8 g
    维生素 A：17 μg  铁：50.3 mg   硒：4 μg
    含钙：相当于300 g豆腐
    含铁：相当于800 g鸡蛋
    （提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）
    （1）选择说明书中的物质回答下面的问题：
    ①能水解生成氨基酸的物质是蛋白质．
    ②若人体缺少维生素A，易患夜盲症．
    （2）对芝麻酱说明书的判断正确的是C  （填序号）．
    A．不含微量元素         B．不含糖类和油脂
    C．婴儿最不宜食用      D．钙含量低于豆腐和鸡蛋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关说法错误的是（　　）
    A．用BaCl2溶液鉴别SO42- 和 SO32-
    B．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
    C．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm） 的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaCl溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．

    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HOCl→HOCH2-CH2Cl
    B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C．2CH3CH2OH+O2   $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    D．C12H22O11+H2O   $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C6H12O6+C6H12O6
     蔗糖                                    葡萄糖      果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
    A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    B．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （2）用B单质、E单质分别作电极，与浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （3）由W、D、E三元素组成的盐加入水中，恢复至室温，则Kw不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）已知：B、E的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；E单质能和B的最高价氧化物发生置换反应．在298K时，若生成3mol B的单质，则该置换反应的△H=-（4a-3b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质，用该燃料电池作为电源实现SO2的吸收，下列说法不正确的是（　　）
    A．图（1）中的a电极应与 图（2）的a相连
    B．图（1）中a电极应的反应方程式为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C．用该燃料电池作为装置图（2）的直流电，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
    D．图（1）中OH-由阴离子交换膜从左流向右，图（2）中H+由阳离子交换膜从右流向左

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