Question

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C

Mg

；
（2）指出D在周期表的位置：

第三周期第ⅦA族

；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为

，所含的化学键类型为

离子键、共价键

；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：

HF＞HCl＞H₂S

（用化学式表示）．

Answer 1

分析：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；
B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；
C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；
D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素．

解答：解：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素．
故A为氧元素；B为钠元素；C为镁元素；D为氯元素．
（1）由分析可知，C为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：第三周期第ⅦA族．
（3）B为钠元素，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为 ；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键．
故答案为：；离子键、共价键．
（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，D的气态氢化物HCl、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H₂S．
故答案为：HF＞HCl＞H₂S．

点评：以元素推断为载体，考查结构性质与位置关系、电子式、化学键、元素周期律等，难度不大，是对所学知识的综合运用，推断元素是解题关键．加强基础知识掌握．