有硫酸镁溶液500 mL.它的密度是1.20 g·cm-3.其中镁离子的质量分数是4.8%.则有关该溶液的说法不正确的是 ( ).A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

解析

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把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)="=0.6" mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A．3.18 g

B．2.12 g

C．4.22 g

D．5.28 g

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为1.0 N_A

B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

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已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

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下列化学用语表示正确的是 (　　)。

A．Cl^－的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)。

A．NH₄HCO₃

B．(NH₄)₂SO₄

C．NH₄Cl

D．CO(NH₂)₂

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将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂的体积(V)的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是(　　)

①CO₂＋OH^－=HCO₃^-
②CO₂＋2OH^－=CO₃^2-＋H₂O
③CO₃^2-＋Ba²^＋=BaCO₃↓
④BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba²^＋＋2HCO₃^-
⑤CO₃^2-＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^-
⑥Ba²^＋＋2OH^－＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O

A．②⑤

B．⑤④⑥

C．④②

D．④①⑥

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由C¹⁶O和C¹⁸O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中C¹⁶O与C¹⁸O的分子数之比为14?：15

B．混合气体中C¹⁶O与C¹⁸O的物质的量之比为1?：1

C．混合气体中C¹⁶O与C¹⁸O的质量之比为15?：14

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