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    在20℃时，将12.1g晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7g无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液．将上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L的溶液，用惰性电极电解，当电极上通过0.15mol电子电量时，溶液中的恰好全部以单质析出(设无生成)．求：

    (1)20℃时的溶解度．

    (2)的摩尔质量及x的值．

    (3)M的相对原子质量．

    答案：
    解析：

    答案：(1)20g;(2)242g/mol，;(3)64

    解析：(1)设溶解度为S，则(g)

    (2)设12.1g晶体中含水a g，则g，即含水0.15mol，则12.1g晶体为0.05mol，的摩尔质量为．混合后溶液中含为，

    由得

    　 1　　

    0.075　0.15

    (3)设M的相对原子质量为b，则，即原晶体为．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    浓度     时间（S） 0 20 40 60 80 100
    C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
    C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4=2NO2
    N2O4=2NO2
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
    60
    60
    %，表中C2
    ＞
    ＞
    C3
    =
    =
    a
    =
    =
    b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
    0.07
    0.07
    mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
    0.0015
    0.0015
    mol?（L?s）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L?s
    0.003mol/L?s
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    ．
    （2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①上述平衡体系中O2的体积分数为
    12.5%
    12.5%
    ，N2O5的物质的量为
    3
    3
    mol．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    ③该温度下的平衡常数K=
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
     （代入数字表达式，不必计算化简）
    ④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
    AC
    AC
    ．
    A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L．s）
    0.003mol/（L．s）
    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    （写表达式）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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