Question

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• B． 将10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A、pH相同的溶液中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，氢氧化钡、KOH为强碱；
B、将等物质的量浓度等体积的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl，Na₂CO₃溶液，碳酸根水解呈碱性，据此分析；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析．

解答 解：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，氢氧化钾为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱：c（NH₄⁺）=c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故A错误；
B、将等物质的量浓度等体积的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl、Na₂CO₃溶液，碳酸氢根水解呈碱性，所以各种离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），带入计算得到：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较方法，注意反应过程和水解过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．