Question

等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）
①1：3         　②2：3　          ③1：4         　④2：7．

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）₃，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl₃或NaAlO₂，结合反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，讨论进行计算．

解答： 解：等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中含铝元素以Al³⁺形式存在，NaOH完全反应，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
则原来AlCl₃的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含铝元素以AlO₂^-形式存在，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol 4mol 1mol
则原来AlCl₃的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，
故选C．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．