Question

2．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用如图步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl．
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；
（3）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．

解答 解：（1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）A．腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁即氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故①是铁，滤液②中含FeCl₂，滤渣③中含铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入足量的盐酸可以将铜分离，故过量的④为盐酸，得到的滤液④是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，故⑤是氯气，
故答案为：①Fe，②FeCl₂，④HCl；
B．氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，实质是：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，主要是铁离子和亚铁离子的检验以及铁的化合物的有关反应，题目难度中等．