下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 证明原溶液一定含SO42- |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体 | 证明原溶液一定含CO32- |
| C | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 证明原溶液中一定不含K+ |
| D | 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 | 证明Al2O3熔点一定高于Al单质 |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
D. 0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝与盐酸反应 B．Na与O2常温下反应
C．NaHCO3受热分解 D．Al(OH)3受热分解
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
B．Al(OH)3治疗胃酸过多： H＋＋OH—===H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑
D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
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甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：
②丙和X生成丁的反应中还原剂是 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是 。
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
②乙和X生成丁的离子方程式为 。
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是 。
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由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是( )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷
B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷
C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷
D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
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原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯最低负价从－4→－1
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在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
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