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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．，该反应为
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     

    （a）容器中压强不变           （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）υ逆（H2）=υ正（H2O）        （d）c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡
     
    移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为
     
    ．
    分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念写出表达式，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，依据平衡常数随温度升高减小说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应正向为放热反应；
    （2）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；
    （3）依据平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算消耗一氧化碳，根据转化率概念计算得到．
    解答：解：（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g），平衡常数K=
    C(CO2)?C(H2)
    C(CO)?C(H2O)
    ，图表中平衡常数随温度升高减小说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应正向为放热反应，
    故答案为：
    C(CO2)?C(H2)
    C(CO)?C(H2O)
    ；放热；
    （2）（a）反应是气体体积不变的反应，过程中和平衡状态容器中压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
    （b）混合气体中c（CO）不变，是平衡标志，说明反应达到平衡，故b符合；
    （c）反应速率之比等于化学方程式系数之比，υ逆（H2）=υ正（H2O）说明氢气的正逆反应速率相同，故c符合；
    （d）c（CO2）=c（CO），只能说明某一时刻可能相同，但不能说明浓度不变，故d不符合；
    故答案为：bc；
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，因为反应是气体体积不变的反应，改变压强不影响化学平衡移动，
    故答案为：不；
    （4）若830℃时，平衡常数K=1.0，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，消耗一氧化碳物质的量为x
                     CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）
    起始量（mol）  1         5            0       0
    变化量（mol）  x         x             x       x
    平衡量（mol）1-x         5-x           x        x
    x2
    (1-x)(5-x)
    =1
    计算得到x=
    5
    6
    mol
    CO的转化率=
    5
    6
    mol
    1mol
    ×100%=83.3%，
    故答案为：83.3%．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡标志的分析判断，平衡常数概念的分析理解是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
    c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
    小
    小
    （填“大““小“或“不能确定“）
    （4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
    1
    3
    1
    3
    ，H2的转化率为
    2
    3
    2
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应正向为△H
    ＞
    ＞
    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
    CO2或H2的百分含量等
    CO2或H2的百分含量等
    ．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
    800
    800
    ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
    T 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C(CO)?C(H2O)
    C(CO2)?C(H2)
    C(CO)?C(H2O)
    C(CO2)?C(H2)
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态
    否
    否
    （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
    反应向正反应方向进行
    反应向正反应方向进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为
     
    ℃
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）理由是
     
    ．

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