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    【题目】有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是

    A.A分子中的所有碳原子可能共平面

    B.1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3

    C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键

    D.1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

    【答案】B

    【解析】

    A．A分子中的所有碳原子可切分为2个类似苯和1个类似乙烯的结构片断，且两个片断间共用2个碳原子，所有碳原子可能共平面，A正确；

    B．1mol A与碳酸钠溶液反应，生成酚钠和碳酸氢钠，故最多消耗3mol Na2CO3，B不正确；

    C．有机物A中碳碳双键、酚羟基都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，所以不能证明A的结构中存存碳碳双键，C正确；

    D．酚羟基的邻、对位上的氢原子能被溴取代，碳碳双键能与溴加成，所以1mol A最多消耗Br2 4mol，苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，共消耗H27mol，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

    B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

    C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

    D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

    （1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____

    （2）CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2、SO3和另一种气体的混合气体，请写出相关化学方程式：________________________。

    II.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图

    （1）指出图中操作错误的两处是：________________。

    （2）步骤②过滤的不溶物是：__________________。

    （3）写出步骤③反应（得到④滤液）的主要离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

    Ⅰ．干法脱硫

    （1）已知H2S的燃烧热为akJmol-1 ，S的燃烧热为bkJmol-1 ，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJmol-1 。

    （2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。

    脱硫剂

    出口硫（mg·m-3）

    脱硫温度（℃）

    操作压力（MPa）

    再生条件

    一氧化碳

    ＜1.33

    300～400

    0～3.0

    蒸气再生

    活性炭

    ＜1.33

    常温

    0～3.0

    蒸气再生

    氧化锌

    ＜1.33

    350～400

    0～5.0

    不再生

    锰矿

    ＜3.99

    400

    0～2.0

    不再生

    Ⅱ．热分解法脱硫

    在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

    （3）图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

    （4）压强为p、温度为975℃时，的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______molLˉ1，若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。

    Ⅲ．间接电解法脱硫

    间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

    （5）电解反应器总反应的离子方程式为________。

    （6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：

    (a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)

    下列说法错误的是

    A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

    装置工作时，下列说法错误的是

    A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

    B.向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4

    C.Pd/CFC极上发生反应：

    D.负极反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

    A.b的第一电离能小于c的第一电离能

    B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

    C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

    D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等

    Y

    常见化合价只有0、-1、-2

    Z

    单质为黄绿色有毒气体

    M

    第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子

    R

    第五周期，与X处于同一主族

    (1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

    (2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

    (3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

    (4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。

    (5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)某有机物的结构简式为

    ①该有机物系统命名法命名为____________ 。

    ②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

    ③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

    (2)某有机物只含C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________ 。

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