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    14．如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．

    分析 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，据此回答．

    解答 解：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
    故答案为：＞．

    点评 本题考查了水的电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（　　）
    A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石
    C．NaCl熔化D．氧化钙吸水

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    5．关于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb（NH3•H2O）=1×10-6
    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值变小
    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    2．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成．下列说法一定正确的是（　　）
    A．X的原子半径大于Y
    B．若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键
    C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
    D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜板上鉄柳钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀远离如图所示，下列有关此过程的说法不正确的是（　　）
    A．正极上的主要电极反应式：2H2O+O2+4e-→4OH-
    B．此过程中铜并未被腐蚀
    C．电子从Cu流向Fe
    D．此过程中还可能涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源
    B．空气、水、煤、天然气均为可再生资源
    C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
    D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    ①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    ②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    ③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
    ④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸氢钙溶液加到盐酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
    C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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