Question

2.3g钠的物质的量为0.1mol，与97.7g水反应可生成

 

mol NaOH，可得

 

g溶液，w（NaOH）=

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据钠元素守恒算出氢氧化钠的物质的量，依据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．

解答： 解：2.3g钠与97.7g水反应，
依据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
    2         2     1
    0.1mol     y     x
即生成氢气的物质的量为x=0.05mol，则质量为0.05mol×2g/mol=0.1g，
生成氢氧化钠的物质的量为y=0.1mol，质量为4g，故溶液的质量为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，故w（NaOH）=

4g

99.9g

×100%≈4%，故答案为：0.1mol；99.9g；4%．

点评：本题考查了钠的性质以及有关化学反应方程式的计算，属于基础题．