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    （共12分）

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________

    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

    ①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

     

    【答案】

    （1）2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol

    （2）①Fe－6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O

    ②3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

    （3）②④

    【解析】

    试题分析：(1)盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。故有

    2CH3OH(g)+2H2O(g) =2CO2(g)+6H2(g) △H=－98.0kJ/mol  ①

    2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol ②

    ①+②得2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol

    （2）电解池中，电池正极连接的电极叫做阳极，发生氧化反应，负极连接的电极叫做阴极，发生还原反应。

    ①此题以铁为阳极，电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，故电极方程式为

    Fe－6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O

    ②在K2FeO4—Zn碱性电池中，正极得电子被还原，其电极反应式为

    FeO42-＋3e-＋4H2O＝Fe（OH）3＋5OH-，负极Zn被氧化，

    其电极反应式为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-。

    （3）反应中硝酸有两个作用，一是做氧化剂被还原成NO气体。二是起酸的作用生成硝酸铁，这一部分硝酸根化合价没变化，没有被还原。所以根据反应前亚铁离子总量即可知道反应后硝酸铁总量，进一步就知道了没被还原的硝酸的量。反应前有a mol FeS与b mol FeO ，根据铁原子守恒知道反应后Fe(NO3)3的物质的量是（a+b）mol，那么里面硝酸根的物质的量是3（a+b）mol，即有3（a+b）mol硝酸没有被还原，其质量是

    ，②正确。

    另外可以从得失电子角度考虑。

    FeS被氧化为硝酸铁和硫酸，铁升高1价，硫升高8价，所以a mol FeS反应中失去电子9amol。FeO被氧化为硝酸铁，铁升高1价，所以b mol FeO 反应中失去电子bmol。

    失去的电子被硝酸根得到，硝酸根还原成NO，氮元素化合价降低3价，根据得失电子守恒知道，被还原的硝酸的物质的量是mol又因为硝酸总量是n==CVmol，所以未被还原的硝酸的物质的量是，④答案正确。

    考点：盖斯定律、电解池原理、硝酸的氧化作用。

    点评：本题考出学生对盖斯定律的理解掌握，在答题过程中要注意符号的书写以及有效数字

    的保留问题；电解池原理，要求学生掌握相关的电极方程式和总的方程式；第三小题，需要

    学生理解硝酸在反应中的应用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共12分）.

    （1）下列说法不正确的是                    。

         A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

         B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

          C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

      （2）回答下列问题（填序号）：

      下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

    常用于物质分离的是        ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是    。

      （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

         铁粉中混有少量铝粉                       ；

    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

         固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 
    （2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
    B．加铁粉，溶液变浅绿色    
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市泗水一中高三12月月考质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）
    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
    ①（a+b）×63g            ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol         ④VC－mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省冠县武训高中高一上期末测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （每空2分，共12分）.
    （1）下列说法不正确的是                    。
    A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
    常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
    铁粉中混有少量铝粉                       ；
    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
    固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                              。

    ②用电子式表示C与E形成E2C的过程：           。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为       。

    ②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

    ④下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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