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    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

     

    D

    【解析】

    试题分析：分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物是饱和一元醇，C5H12有三种同分异构体，每种同分异构体中的H原子被羟基取代，就会产生1种醇，所以其含有的H原子的种类数就是相应的醇的种类，正戊烷有三种H原子，异戊烷有四种H原子，新戊烷只有一种H原子，所以分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种，故选项是D。

    考点：考查有机物同分异构体的种类的知识。

     

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    下列电离方程式中正确的是（ ）

    A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

    C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

     

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    A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③

    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

    C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

     

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    （8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1

    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)

    ①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量

    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)

    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。

    A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

    C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

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    向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．该反应正反应为吸热反应

    B．反应物的浓度：a点小于b点

    C．反应在c点达到平衡

    D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

     

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    A．红磷和白磷 B． 1g H2和2g H2

    C． 3molC2H2和1molC6H6 D． 葡萄糖和果糖

     

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    （3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

     

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    （1）Na2CO3物质的量浓度；

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    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

     

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    ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

     

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