【题目】下列实验操作不正确的是
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
B.进行分液操作时,应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔,打开旋塞,使下层液体从漏斗颈下慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从漏斗上口倒出
C.蒸发操作中,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分完全蒸干
D.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色
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【题目】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是钠盐
C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠
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【题目】按照要求写出方程式。
(1)写出下列物质的电离方程式:NaHSO4在水溶液中的电离_____,NaHCO3在水溶液中的电离__________,硫酸铁在水溶液中的电离____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________,三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________,硫酸铝与氨水反应_______________________。
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【题目】下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
(1)属于强电解质的是____(填序号);水溶液能导电的是_______(填序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①________;⑦_______________。
(3)写出下列物质相互反应的离子方程式:⑥与⑧___________。
(4).根据题设的条件判断离子共存情况。A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-,B. H+、Cl-、CO32-、Na+,C.H+、OH-、Na+、CO32-,D.CH3COO-、H+、Na+、SO42-,E.Al3+、Ag+、Cl-、NO3-,F.NH4+、Na+、SO42-、Cl-。
①因生成沉淀而不能共存的是___;
②因生成气体而不能共存的是___;
③因生成弱电解质而不能共存的是___。
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【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,则下列说法正确的是
A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂
B. x=4
C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D. 每生成1 molFe3O4,被S2O32-还原的O2为1mol
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br ②2Br+Cl2=Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是( )
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化
C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
D.还原性强弱顺序为:I > Fe2+ > Br > Cl
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【题目】(1)0.5molCH4的质量是__g,在标准状况下的体积为__L;含___个氢原子。
(2)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是__mL。
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【题目】按要求填空:
(1)①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4
能导电的是________________________,电解质是_______________________,非电解质是________________________;
(2)KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________;
(3)铁是应用最广的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________________________
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【题目】某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是_______。
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