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    9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已吸潮B．NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

    分析 根据C=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

    解答 解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；
    B、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中，NaOH溶于水放出大量的热，冷却后溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故B选；
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内，造成溶质损失，浓度偏低，故C不选；
    D、定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=nV计算不当操作对n或V的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一个可逆反应中：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，向容器中加入18O2，达到平衡后，存在18O物质的说法正确的是（　　）
    A．只有O2B．只有O2、SO3
    C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒

    ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管

    （1）可用于加热但不必垫石棉网的有 。

    （2）使用时必须检查是否漏水的是 。

    （3）标有零刻度的有 。

    II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

    D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气

    E．可燃性气体点燃前一定要验纯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

    A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

    B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

    C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

    D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
    （1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
    （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
    （3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
    ①称量时间过长b；
    ②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
    ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）操作步骤③的操作名称是定容
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
    （6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
    醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
    开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
    （3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
    ②溶液中共有7种不同的粒子．
    ③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
    ④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
    ⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求完成下列各小题
    （1）25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
    A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
    （3）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
    A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    （5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
    ①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
    ②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$H2SiO3             
    ②Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    ③BaSO4$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=2.6×10-9）
    ④AlCl3溶液$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
    ⑤HCHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH3．
    A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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