【题目】含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C．溶液中H＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。
[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。
实验步骤 | ? | 预期现象和结论 |
① | 取少量上述漂白粉与试管中，_________________________。 | _________________________。 |
② | _________________________。 | _________________________。 |
?
?
【答案】CD??? Ca(ClO)2??? CaCO3??? 加入适量1mol/L稀盐酸，将产生的气体通入到新制备的澄清石灰水中??? 若新制备的澄清石灰水变浑浊，则该漂白粉中不含CaCO3 ,若新制备的澄清石灰水不变浑浊，则该漂白粉中含CaCO3??? 向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，震荡??? 若品红溶液褪色，则该漂白粉中含有Ca(ClO)2 ，若品红溶液不褪色，则该漂白粉中不含有Ca(ClO)2???
【解析】
(2)合理假设：未变质时为次氯酸钙，完全变质时为碳酸钙；
设计实验方案：取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca(ClO)2。
(1)A．液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，故A错误；
B．Cl2能与水反应，该反应并不能完全进行到底，溶液中还存在部分Cl2，故B错误；
C．根据题给信息，含氯消毒剂是因为含有HClO而具有杀菌作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水电离出ClO－，ClO－与H＋结合生成HClO，所以溶液中H＋的浓度越大，ClO－与H＋结合生成的HClO的浓度也越大，其消毒效果越好，故C正确；
D．HClO易分解，所以含氯消毒剂需密封保存，故D正确；
(2) 合理假设：漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca(Cl0)2，由于在空气中发生：Ca(Cl0)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；
设计实验方案：
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立；向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2。
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【题目】制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（??? ）
A.烧杯中铜、铁均有?B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.烧杯中Cu和Cu2+均有?D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
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【题目】阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
（1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。
（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。
（3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。
A．腐蚀建筑物??????????? B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害????????? D．恶化人类环境
（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。
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【题目】核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是（??? ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
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【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是___________；乙中含有的主要化学成分是___________。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式__________________________________________。
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ? | ? | ? | ? | ① | ? | ② | ? |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ? | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
四 | ⑩ | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
?
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，?________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________? ；_______________________________； ______________________；
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【题目】请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：
（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。
（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。
（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。
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【题目】在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：
（1）钠没有熔化成小球，因为__；
（2）钠先沉在试管底，因为__；
（3）第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：
①生成的氢气产生浮力所致；②生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。
请你设计一个实验验证①和②说法的合理性__。
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【题目】下列实验操作可以达到实验目的的是
? | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别蚕丝制品和羊毛制品 | 用灼烧方法验证，闻是否有烧焦羽毛气味 |
B | 检验淀粉水解的最终产物的还原性 | 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜 |
C | 检验氯仿（CHCl3）中的氯元素 | 取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀 |
D | 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 |
?
?
A.A?B.B?C.C?D.D
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