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    10．你在生活中使用肥皂时是否发现过这样的现象：肥皂在含有较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的浮渣，为什么？

    分析 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水反应生成不溶性钙镁化合物，据此解题．

    解答 解：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水高级脂肪酸钠反应生成不溶性高级脂肪酸钙镁化合物，形成浮渣，
    答：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水反应生成不溶性钙镁化合物，形成浮渣．

    点评 本题考查肥皂、合成洗涤剂，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请写出以下物质的电子式：
    MgCl2
    NaOH
    H2O2
    CO2 
    NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→还原性盐．
    A．X可能是Si单质B．X可能是含S元素的化合物
    C．酸性氧化物可能为CO2D．还原性盐可能为FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应可以使碳链增长的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热
    B．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热
    C．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热
    D．CH3CH2CH2CH2Br（g）和Br2（g）光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3
    C．元素Z可组成由共价键构成的单质
    D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

    （1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用
    量的比值）有关（如图1所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=12，pH控制在9～10之间范围．
    ②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-．
    （5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（　　）
    A．铜片与稀硝酸共热B．二氧化锰与盐酸共热
    C．锌与稀硫酸共热D．稀盐酸与碳酸钙的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
    ①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
    ②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
    ③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
    ④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
    ⑤微粒不带电，其质数量为1
    依次写出各微粒的结构示意图：、、、、．

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