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    6．25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，下列判断正确的是（　　）
    A．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c（甲）=10c（乙）
    B．甲溶液中醋酸的电离程度小
    C．中和等物质的量的NaOH，需要乙的体积是甲的10倍
    D．甲乙等体积，与足量锌反应时，乙产生氢气的物质的量大

    分析 醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，甲的pH=2，乙的pH=3，则甲的浓度应大于乙的10倍，以此解答该题．

    解答 解：A．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故A错误；
    B．甲的浓度较大，浓度越大，电离程度越小，故B正确；
    C．弱酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸与等量NaOH反应，醋酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗醋酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故C错误；
    D．甲的浓度较大，完全反应生成氢气的体积较大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（　　）
    弱酸化学式HXHYH2CO3
    电离平衡常数7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．pH相同的HX、HY溶液，HY的物质的量浓度小
    B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    C．结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
    D．向NaX溶液中通入CO2的化学方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2-D．Si→Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在，Na+可能存在
    C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于油脂的叙述正确的是（　　）
    A．油脂均为固体
    B．油脂在体内直接氧化产生热量
    C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利
    D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．C3H6和C4H8互为同系物
    B．CH2Cl2有2种同分异构体
    C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
    D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．
    （1）配制FeBr2溶液：
    ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
    ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．
    ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．
    ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有Fe3+，用离子方程式解释产生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：
    据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应．
    ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
    ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝．
    ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．
    （3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：
    ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2．
    ②丙通过此实验可得出结论：少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．纤维分天然纤维和化学纤维，化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维，下列材料中，主要成分属于合成纤维的是（　　）
    ①纯棉②涤纶③人造羊毛④黏胶纤维⑤醋酸纤维⑥羊毛．
    A．①②⑥B．③⑥C．②③D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
    ×10-4    		Ka=4.0
    ×10-8    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    （1）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
    （2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．

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