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    18．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

    分析 加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物．

    解答 解：A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应中，乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；
    B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应中，双键变单键，为加成反应，故B正确；
    C．，该反应中，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20，该反应中，酸中羟基被CH3CH2O-取代，属于取代反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了加成反应的概念，难度不大，根据加成反应的概念判断即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机化合物命名正确的是（　　）
    A．4-甲基-4，5-二乙基乙烷B．3，3-二甲基-1-戊炔
    C．3-甲基乙基苯D．3-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
    B．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
    C．常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
    常见高铁酸钾的制备方法如下：
    制备方法具体内容
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
    电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
    （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．
    （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

    ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
    ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗产品使产率降低．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

    （1）写出D的原子结构示意图．
    （2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
    （3）B、C两元素的原子半径，B＞C（填“＞”、“＜”）．
    （4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较
    大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸
    铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
    回答下列问题：

    （1）步骤①中真正的氧化剂是HNO3，溶解温度应控制在60-70 度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的（NH4）2SO4 固体提纯的方法是重结晶法．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）．
    A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
    稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮及氮的化合物有着重要的用途．
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是．
    （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（用化学方程式表示）．
    （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：

    下列说法正确的是bc（选填字母）．
    a．图①表示N2、H2分子中均是单键
    b．图②→图③需要吸收能量
    c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （5）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N2H4）．
    ①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    ②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
    B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
    C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
    D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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