练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1＞E2
    B．已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小
    C．浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    分析 A、分子断键形成原子时吸收能量，根据吸热反应的能量变化特点计算；
    B、反应的焓变和反应物生成物的能量有关，和物质的浓度大小没关系；
    C、浓硫酸的稀释是一个物理变化过程；
    D、金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫．

    解答 解：A、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，2E1＞E2，故A正确；
    B、向平衡容器里继续加入A和B，△H不会发生变化，故B错误；
    C、浓硫酸用水稀释过程是放热的，稀释浓硫酸是一个放热过程，不属于化学反应过程，故C错误；
    D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不会加快产生氢气的速率，因为金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫，故D错误．
    故选A．

    点评 本题涉及化学反应的热效应、影响化学反应速率的因素以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）
    A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
    B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
    D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
    （4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
    （1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
    （2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO2气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子浓度符号表示）．
    （3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
    a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
    d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
    （4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
    C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气）  5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）
    求：
    （1）反应中Z气体的计量数n
    （2）5分钟末X的物质的量浓度
    （3）反应在5分钟末时，Y的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
    B．③与④两种气体体积比为1：1
    C．①处生成的物质为氢氧化钠
    D．当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）
    A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
    B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
    C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
    D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案