下列结论正确的是( )①粒子半径:K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜K． A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A、只有②⑤⑦	B、②⑥⑦
C、②④⑤⑥⑦	D、②④⑥

考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②非金属性越强，氢化物稳定性越强；
③非金属性越强，阴离子还原性越弱；
④非金属性越强，单质氧化性越强；
⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．

解答： 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，
故选C．

点评：本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确．

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KJ
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