Question

室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	同浓度，pH由大到小：c＞a＞b
	B．	同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b
	C．	同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c
	D．	同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．同浓度时，氢离子浓度大小顺序是c＞a＞b，氢离子浓度越大其pH越小；

B．同浓度同体积时，消耗氢氧化钠的物质的量与氢离子的物质的量成正比；

C．同pH时，相同元数的酸，酸的电离程度越大其浓度越小，强酸溶液中，酸的浓度与元数成反比；

D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应过程中，氢离子浓度越大其反应速率越大．

解答：

解：A．同浓度时，氢离子浓度大小顺序是c＞a＞b，氢离子浓度越大其pH越小，则pH大小顺序是b＞a＞c，故A错误；

B．同浓度同体积时，消耗氢氧化钠的物质的量与氢离子的物质的量成正比，硫酸消耗氢氧化钠最多，醋酸和盐酸物质的量相等且都是一元酸，所以二者消耗NaOH的物质的量相等，则所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a=b，故B错误；

C．同pH时，相同元数的酸，酸的电离程度越大其浓度越小，强酸溶液中，酸的浓度与元数成反比，所以pH相等的这三种酸，其物质的量浓度大小关系为b＞a＞c，故C正确；

D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应过程中，氢离子浓度越大其反应速率越大，随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度最大，盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，所以反应速率大小顺序是b＞a=c，反应所需时间由长到短：b＜a=c，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液pH与其浓度、电解质强弱的关系，注意不同酸与同一金属反应时，反应速率与氢离子浓度有关而与电解质强弱无关，为易错点．