Question

1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-142.9    kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-571.6   kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6    kJ?mol^-1
• D、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=+571.6   kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；

解答： 解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，选项中焓变符号不对，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．