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    18．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．
    （1）⑥中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）①中的实验现象是溶液变红，此实验证明SO2是酸性气体．
    （3）③中的反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
    （4）④中的反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

    分析 实验室制备SO2并验证SO2某些性质，由实验装置可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．

    解答 解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
    （1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）因二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，则遇石蕊变红，可知①中的实验现象是溶液变红，故答案为：溶液变红；酸性；
    （3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
    （4）④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

    点评 本题考查物质制备实验及性质实验，为高频考点，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    ①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
    ②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
    ③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
    B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．发生水解反应时，被破坏的键是③
    D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A的结构简式如下所示

    （1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
    （2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）2物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为1：2．
    （3）A与过量NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
    如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
    （2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
    （3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
    （4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
    ①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H2O       ④D+NaOH→A+B+H2O
    这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（　　）
    A．C、B、E、D、AB．B、D、A、C、EC．C、D、E、A、BD．C、E、B、D、A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某天然有机化合物A仅含C、H、O三元素，与A相关如下的反应框图如图：

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：①消去反应，②酯化（取代）反应．
    （2）B所含官能团的名称是羧基和碳碳双键．
    （3）E的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上设计将VOSO4、SO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
       R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
       ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
       ③中X试剂为H2SO4．
    （3）④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
    （4）25℃时，取样进行试验分 析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
      若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．
    （1）C的名称为硫
    （2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：Cl2+H2S=S+2HCl．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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