分析 L为红褐色沉淀,则L为Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解生成B为Fe2O3,A、D是金属单质,A与B在高温下反应生成D,则该反应为铝热反应,所以A为Al,C为Al2O3,D为Fe,E为食盐的主要成分,则E为NaCl,电解E得F、G、H分别为NaOH、H2、Cl2,G、H反应生成I,I的水溶液呈强酸性,则F为NaOH,所以I为HCl,D和I反应生成H和J,则H为H2,J为FeCl2,所以G为Cl2,J与G反应生成K为FeCl3,C和F反应生成M为NaAlO2,M与I生成N,N受热分解得C,则N为Al(OH)3,据此答题.
解答 解:L为红褐色沉淀,则L为Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解生成B为Fe2O3,A、D是金属单质,A与B在高温下反应生成D,则该反应为铝热反应,所以A为Al,C为Al2O3,D为Fe,E为食盐的主要成分,则E为NaCl,电解E得F、G、H分别为NaOH、H2、Cl2,G、H反应生成I,I的水溶液呈强酸性,则F为NaOH,所以I为HCl,D和I反应生成H和J,则H为H2,J为FeCl2,所以G为Cl2,J与G反应生成K为FeCl3,C和F反应生成M为NaAlO2,M与I生成N,N受热分解得C,则N为Al(OH)3,
(1)根据上面的分析可知,K为FeCl3,
故答案为:FeCl3;
(2)反应①为铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,
故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(3)反应②为电解食盐水,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,
故答案为:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-;
(4)向NaAlO2溶液中加入足量的盐酸,反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O,
故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
(5)用氢氧化亚铁通过化合反应可以生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握铝热反应及两性化合物的性质为解答的关键,侧重Al、Fe及其化合物之间转化反应的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂 | |
B. | 在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S | |
C. | 凡是置换反应都是氧化还原反应 | |
D. | 在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中,H2是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | ${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49个电子 | |
B. | ${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一种核素 | |
C. | ${\;}_{49}^{115}$In原子核内质子数和中子数之差等于17 | |
D. | ${\;}_{49}^{115}$In原子核内有49个中子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱 | |
B. | 原子半径Z>X>Y | |
C. | 单质的还原性Y>X | |
D. | Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+>Ym+>Zp- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水蒸气冷凝成水 | B. | 乙烯聚合成聚乙烯 | ||
C. | 2NO2(g)?N2O4(g) | D. | CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ | |
B. | 由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+ | |
D. | 由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
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