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    【题目】请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______、_____、_____、_____、_____。

    【答案】CH4 NH3 H2O HF Ne

    【解析】

    根据原子的质子数及具有10个电子的分子来书写分子的化学式。

    因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10；由原子中的质子数等于电子数；分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是( )

    A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）

    A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9kJ

    390.8kJ

    192.8kJ

    945.8kJ

    (1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

    (2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

    a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

    d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

    ②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol

    Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    (1)该反应的化学方程式为___________

    (2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；

    (3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

    A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    B.医用酒精的浓度通常为95％

    C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒容的密闭容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量

    C. 当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态

    D. 达到平衡时，生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

    R—OH+HBrR—Br+H2O ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1—溴丁烷

    密度/g·cm-3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）

    a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗

    （2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）

    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）

    a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；

    但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。

    （6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）

    a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤

    （7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 ( )

    A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

    A. 利用1吸收多余的氨气

    B. 装置2可用于除去CO2中的HCl

    C. 装置3可用于干燥氨气

    D. 装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

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