Question

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

b

（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为

c

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）         b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）         d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）①强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度，弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，根据氢离子浓度确定溶液PH值的相对大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，注意醋酸的电离方程式要写可逆号；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液呈碱性；
③当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），当pH＜7时，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．

解答：解（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱性； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
当pH＜7时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na⁺）＞c（H⁺），
故选   b；    c；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

点评：本题考查了弱电解质的电离，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，本题难度中等